氢氧化钙是碱吗（2021年中考化学一轮复习第6讲常见的酸和碱）

【注意】(⑴)酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)可用生活中一些植物的花瓣或果实提取液自制指示剂。

【注意】(1)工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色;(2)敞口盛放的浓盐酸因挥发性而使其质量_减小，浓硫酸因具吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加所以它们都要密封保存。

【注意】(⑴氢氧化钠不但能吸收水分而潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。因此氢氧化钠一定要密封保存。

(2浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同;浓硫酸和氢氧化钠是吸水，发生的是_物理变化;氧化钙与水反应，发生的是_化学变化。

【注意】

(1)盐和碱反应时，反应物必须是可溶于水的盐和碱，生成物中至少有沉淀、气体或水中的一种。

(2)①中和反应的定义:指_酸与_碱―_作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。

②中和反应的应用: a.改良土壤，如用_熟石灰―_改良酸性土壤。b.处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。c.用于医药，如用_氢氧化铝_治疗胃酸过多;蚊虫叮咬后涂抹肥皂水(不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因它们腐蚀性较强)。

【解析】b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质只有NaCl，A正确;c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，B错误;图中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，推知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C正确;由a点到b点的pH变化过程，溶液由酸性变为中性，说明酸被碱消耗，证明酸和碱发生了中和反应，D正确。故答案选B。

中和反应与图形结合的解题技巧:

(1)看“起点”，判断起始pH大于7还是小于7，从而确定是“酸加入到碱中”，还是“碱加入到酸中”;(2)看“特殊点”，如当pH=7时，说明酸碱恰好完全中和;

(3)判断曲线上某点溶质成分的方法:先看pH，再判断酸碱过量情况，从而确定溶质的成分。

我是超人老师，每天为大家更新小学、初中资料。如果觉得好的话，记得关注我哦。